cdrnet knowledge home Energie chemischer Reaktionen Reaktionsenthalpie: H Begriff Die Energie, die ein System aufgrund einer chemischen Reaktion bei konstantem Druck als Wärme an die Umgebung abgibt oder von ihr aufnimmt. Wenn alte Bindungen gespalten werden muss Energie aufgewendet werden (endotherm; H>0), beim Ausbilden neuer Bindungen wird Energie frei (exotherm; H<0). Spezifische Wärmekapazität c Gibt die Energie an, die benötigt wird, um 1 g des Stoffes um 1 °K zu erwärmen. cp(Wasser) [J/gK] = 4.18 Messung der Reaktionsenthalpie Kann mit Kalorimeter gemessen werden. DRH [J] = Q = cp(Wasser) * m(Wasser) * DT Molare Reaktionsenthalpie DH wird jeweils auf je 1 mol hinunter- bzw. hinaufgerechnet. Achtung: häufig in kJ angegeben. DRHm [J/mol] = D RH / (Anzahl Mol bei der Messung) Molare Standard Bildungsenthalpie Molare Reaktionsenthalpie bei Standardbedingungen (298 °K, 1013 hPa): DFHm Berechnung von Reaktionsenthalpien Energieumsatz unabhängig von Weg. DRHm = DFHm(Produkt) - DFHm(Edukt) Wird Energie frei und die Temperatur steigt, so hat D RHm ein negatives Vorzeichen. Entropie: S Es gilt neben dem Prinzip des Energieminimums auch das Prinzip der maximalen Unordnung. S [J/Kmol] = k * ln(W)  (k [J/K] = 1.38E-23) Molare Standard Entropie DRSm = Sm(Produkt) - Sm(Edukt) Nimmt die Ordnung zu, also die Entropie ab, so hat D RSm ein negatives Vorzeichen. Freie Enthalpie: G Wechselspiel Enthalpie und Entropie - Gibbs-Helmholtz-Gleichung DG = DH – T * DS Hat DG ein negatives Vorzeichen, so kann die Reaktion spontan ablaufen und ist exergonisch. Hat DG ein positives Vorzeichen, so bezeichnet man die Reaktion als endergonisch. Idealerweise DH negativ und DS positiv Molare freie Standard Reaktionsenthalpie Freie Enthalpie für 298 °K: DRGm = DFGm(Produkt) - DFGm(Edukt) This work is licensed under a Creative Commons License.